Question

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A.温度计 B.秒表 C.酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

Answer 1

【答案】 B SO2会部分溶于水 4 t1＜t2＜t3 因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液变红色 淀粉溶液

【解析】（1）测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品处，还需要的一件实验用品是秒表。

（2）由于在测量时，SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。

（3）根据表中数据可知，三次实验中溶液的总体积是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反应物的浓度越大，反应速率越快，则根据Na2S2O3溶液的浓度可知t1＜t2＜t3。!

（4）老师指出他们上述实验中①不合理，这是因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液变红色。

（5）检验I2，可以利用I2和淀粉的显色反应，溶液变蓝色的简便方法，可以灵敏地检验是否生成了I2。