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    【题目】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是

    a．乙酸的电离，是①键断裂 b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂

    c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂

    d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH → ＋H2O，是①②键断裂

    A. 只有abc B. abcd C. 只有bcd D. 只有acd

    【答案】B

    【解析】a．乙酸的电离，氢氧键断裂，即①键断裂，故a正确；b．乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即②键断裂，故b正确；c．Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂，即③键断裂，故c正确；d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，一个乙酸碳氧键断裂，另1个乙酸氢氧键断裂，即①②键断，故d正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E都是有机化合物，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    (1) A 的名称为_____________；

    (2)由B生成C的化学方程式为_______________________________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是________、 ________ 。

    (4)由A生成B、由D生成E的反应类型分别是________、 ________ 。

    (5)在E的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_____(填结构简式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

    C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    实验一：

    利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

    A.温度计 B.秒表 C.酒精灯

    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

    实验二：

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    （3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

    实验三：

    取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

    ②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

    根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

    （4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

    （5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠保存在 里，原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2＋

    B. 可用电解氯化镁的方法获得镁

    C. 操作B涉及到加热浓缩(或蒸发结晶)、过滤等操作

    D. 上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是

    A. 两者互为同分异构体B. 沸点都比C2 H6的沸点高

    C. 两者之间能发生酯化反应D. 两者均是某些调味品的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

    A. MgB. AlC. FeD. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【实验化学】

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中受热时易分解，溶于水后生成NaHSO3。实验室制备少量Na2S2O5的方法：控制反应温度在40℃左右，在不断搅拌下向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示：

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶得到Na2S2O5晶体。

    （1）当溶液pH约为4时，溶液中含硫元素的物质主要为 （填化学式）。该反应中SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。

    （2）有同学认为该实验存在缺陷，该缺陷会导致实验过程及实验结束后 。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是 、吸滤瓶和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用无水乙醇洗涤的目的是 。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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