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    【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

    C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

    【答案】B

    【解析】A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B．T1℃时，平衡状态CO2物质的量为0.1mol，

    2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

    起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0

    转化量 0.05 0.05 0.025 0.05

    平衡量 0.050.05 0.0250.05

    平衡常数K==10，则N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）的K=，若N2的转化率等于40%

    N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）

    起始量（mol/L） 0.1 0.2 0 0

    转化量 0.04 0.08 0.08 0.08

    平衡量 0.06 0.12 0.08 0.08

    K==0.047＜0.1，因此反应需要继续向右进行，因此N2的转化率大于40%，故B正确；C. 乙容器中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，故C错误；D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，相当于增大压强，平衡正向移动，此时v(正)大于v(逆)，故D错误；故选B。

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