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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、ab不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确，不选A；B、ab用导电连接，形成原电池，铁做负极，铜做正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确，不选B；C、ab是否连接，铁都溶解，溶液从硫酸铜变成硫酸亚铁，正确，不选C；D、a连接电源的正极，做阳极，铜离子向铁电极移动，错误，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“可持续再生的绿色能源”是科学家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等绿色植物的种子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，经发酵、蒸馏就可以得到该能源物质，它是( )

    A．氢气 B．酒精 C．甲烷 D．可燃冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳

    B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤

    C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O

    D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

    B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

    C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

    D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

    C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe(OH)3胶体D. 酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    实验一：

    利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

    A.温度计 B.秒表 C.酒精灯

    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

    实验二：

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    （3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

    实验三：

    取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

    ②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

    根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

    （4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

    （5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2＋

    B. 可用电解氯化镁的方法获得镁

    C. 操作B涉及到加热浓缩(或蒸发结晶)、过滤等操作

    D. 上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 1 mol KClO3所含有的氧原子数为NA

    B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为NA

    D. 1L 0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+数为2NA

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