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    【题目】当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe(OH)3胶体D. 酒精溶液

    【答案】C

    【解析】

    稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液均属于溶液，无丁达尔效应，氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
    B.常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子
    C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA
    D.标准状况下，1molH2O的体积约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    试验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度mol/L

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；

    (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

    (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

    （3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    ①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

    a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

    c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法不正确的是( )

    A．用结晶的方法分离汽油和水

    B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

    C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

    D．蒸馏法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质俗名与化学式相匹配的一组是

    A. 纯碱——Na2CO3B. 烧碱——NaHCO3

    C. 生石灰——Ca(OH)2D. 胆矾——FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NA

    B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NA

    D. 在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

    (1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。

    ①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

    则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

    (2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

    ①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。

    ②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

    (3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

    (4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

    模拟尾气

    气体

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量分数或物质的量

    0.25%

    5%

    94.75%

    a mol

    ①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。

    ②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个2 L的密闭容器中反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 达到平衡，下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    初始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    n(CO2)

    n(H2)

    n(CO)

    Ⅰ

    700

    1.50

    1.00

    0.6

    Ⅱ

    700

    3.00

    2.00

    Ⅲ

    800

    1.50

    1.00

    0.8

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的体积分数比容器Ⅲ中的小

    C．达到平衡时，容器Ⅰ和容器Ⅱ反应物的转化率、反应速率均相等

    D．容器Ⅱ中反应5分钟达到平衡，则该时间段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1

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