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    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
    B.常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子
    C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA
    D.标准状况下，1molH2O的体积约22.4L

    【答案】B
    【解析】A．由n=cV可知，体积未知，不能确定物质的量以及粒子数目，故A不符合题意；

    B．N=nNA=6.02×1022，故B符合题意；

    C．醋酸为弱酸，不能完全电离，H+的个数小于0.1NA，故C不符合题意；

    D．标准状况下，水为液体，Vm≠22.4L/mol，故D不符合题意．

    所以答案是：B．

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    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

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    B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

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