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    【题目】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　)

    A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4

    【答案】D

    【解析】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，A错误；B、钠和硫酸钾溶液反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B错误；C、钠和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，溶液质量减少，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是

    A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成

    C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

    I．合成该物质的步骤如下：

    步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。

    步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。

    步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。

    回答下列问题：

    （1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。

    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。

    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。

    Ⅱ．测定产品 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

    （5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。

    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。

    ①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
    B.常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子
    C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA
    D.标准状况下，1molH2O的体积约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①

    R-OH+HBrR-Br+H2O②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g·cm-3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    请回答下列问题：

    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。

    a．圆底烧瓶b．容量瓶c．锥形瓶d．量筒

    （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是。

    a．水是反应的催化剂 b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成

    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4 ，不能作为食品添加剂。塑化剂属于

    A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

    请回答下列问题：

    （1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

    （2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。

    Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

    （3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

    （5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    试验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度mol/L

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；

    (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

    (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

    （3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    ①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

    a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

    c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NA

    B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NA

    D. 在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA

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