Question

【题目】实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。

a．圆底烧瓶b．容量瓶c．锥形瓶d．量筒

（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是。

a．水是反应的催化剂 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。

Answer 1

【答案】（12分）（1）b（2分）

（2）小于（1分）；醇可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键（2分）。

（3）下层（1分） （4）a（2分）

（5）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）（2分）

1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出（2分）

【解析】

试题分析：（1）容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，在该实验中最不可能用到，答案选b。

（2）醇可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应醇的水溶性。

（3）根据表中数据可知，1－溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1－溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静止，产物即1－溴丁烷应在下层。

（4）由于加入的浓硫酸在稀释时放出大量的热且具有强氧化性，因此在准备操作过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的就是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成，即答案选a。

（5）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡相有利于生成溴乙烷的方向移动；在准备1－溴丁烷时不能采取此方法，原因是1－溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，如果边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。