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    【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应警告标志。浓硫酸包装上的标志为

    A. 腐蚀品B. 易燃品C. 剧毒品D. 爆炸品

    【答案】A

    【解析】

    浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸包装上应贴腐蚀品标志。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

    A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈

    C．油脂酸败 D．蛋白质盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
    B.常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子
    C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA
    D.标准状况下，1molH2O的体积约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4 ，不能作为食品添加剂。塑化剂属于

    A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

    请回答下列问题：

    （1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

    （2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。

    Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

    （3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

    （5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    试验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度mol/L

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；

    (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

    (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

    （3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    ①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

    a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

    c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法不正确的是( )

    A．用结晶的方法分离汽油和水

    B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

    C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

    D．蒸馏法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

    (1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。

    ①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

    则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

    (2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

    ①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。

    ②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

    (3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

    (4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

    模拟尾气

    气体

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量分数或物质的量

    0.25%

    5%

    94.75%

    a mol

    ①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。

    ②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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