练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

    【答案】C

    【解析】根据三段式计算，

    　　 A（气）+xB（气）2C（气）

    起始（mol） 1 3　　 0

    转化（mol） 0.2 0.2x 　 0.4

    平衡（mol） 0.8 　3-0.2x 0.4

    由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；C、A的转化率为×100%=20%，故C正确；D、B的平均反应速率为molL-1min-1=0.04mol/（Lmin），故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 增加H2的量

    B. 将容器体积缩小一半

    C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

    D. 充入Ar，保持容器内压强不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2

    B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

    C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

    D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH=_________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。

    ②洗涤含SO2的烟气。

    （4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    （2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应警告标志。浓硫酸包装上的标志为

    A. 腐蚀品B. 易燃品C. 剧毒品D. 爆炸品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（　　）
    A.I2
    B.KIO
    C.NaIO
    D.KIO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的结构简式是____________________

    （2）①的反应类型是______________。②的反应类型是____________________。

    （3）反应④的化学方程式是 ____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

    A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

    C. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

    D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

    A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案