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【题目】氯气是一种重要的工业原料。

1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________

2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中,甲部分的装置是_______(填字母)。

乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________

丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质,这种物质是_______(化学式)。

有人认为该实验存在明显的缺陷,请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出,并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

请你写出Cl2最合适的化学试剂反应的离子方程式______________

【答案】 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO Cl22OHClClOH2O

【解析】1)实验室制取氯气,用MnO2和浓盐酸共热制备,因此反应方程式为:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ;(2甲装置制取氯气,采用MnO2和浓盐酸共热产生,因此利用固体和液体共热的装置,即c正确;②Fe2具有还原性,氯气具有强氧化性,把Fe2氧化成Fe3,即离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl③Cl2H2O=HClHClOHClNa2CO3=NaHCO3NaClHClONa2CO3=NaClONaHCO3,因此漂白性和消毒的物质为NaClO氯气有毒,缺少尾气处理装置,处理氯气常用NaOH,因此;发生歧化反应,Cl22OH=ClClOH2O

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素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法________________________________,该

过程的现象为:______________________________

2)步骤加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示):_______________

3)步骤中反应的离子方程式:_______________________________________

4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液,此过程中发生的

氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________

5)步骤中最终得到a克红棕色粉末,则一系列处理的操作步骤:_________

洗涤、_________、冷却、称量。

6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g

7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁,则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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C. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

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A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+

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【题目】下列变化属于物理变化的是(

A.用海带提取碘单质 B.钢铁生锈

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【题目】下列叙述正确的是(  )
A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
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