【题目】氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是_______(填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质,这种物质是_______(化学式)。
④有人认为该实验存在明显的缺陷,请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出,并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。
【答案】 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)实验室制取氯气,用MnO2和浓盐酸共热制备,因此反应方程式为:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ;(2)①甲装置制取氯气,采用MnO2和浓盐酸共热产生,因此利用固体和液体共热的装置,即c正确;②Fe2+具有还原性,氯气具有强氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,即离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;③Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,因此漂白性和消毒的物质为NaClO;④氯气有毒,缺少尾气处理装置,处理氯气常用NaOH,因此;发生歧化反应,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量之比为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物质的量为3mol,则SO42-的物质的量为
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元
素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________,该
过程的现象为:______________________________
(2)步骤②加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示):_______________。
(3)步骤③中反应的离子方程式:_______________________________________。
(4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液,此过程中发生的
氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)步骤④中最终得到a克红棕色粉末,则一系列处理的操作步骤:_________、
洗涤、_________、冷却、称量。
(6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
(7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁,则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。
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【题目】下列有关实验的说法一定正确的是( )
A. 用湿润的pH试纸测溶液的pH
B. 实验室制备干燥纯净的氯气时,气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
C. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D. 中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,测定结果偏低
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【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,将剩余的固体滤出,发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+
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【题目】下列物质在一定条件下反应,可以制得较纯净一氯乙烷的是
A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成
C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成,再用氯气取代
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B.常温常压下,0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子
C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA
D.标准状况下,1molH2O的体积约22.4L
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