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    【题目】人类未来的理想燃料是 ( )

    A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

    【答案】D

    【解析】煤、石油、天然气等化石燃料烧时放出二氧化碳等废气，污染环境，而氢气燃烧生成水，对环境不会造成污染，且氢气燃烧时放出的热量是相同条件下汽油的三倍，所以氢气是人类未来理想的燃料，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】皂化反应的实质是(　　)

    A. 油脂酸性水解B. 羧酸的酯化反应

    C. 糖类的碱性水解D. 油脂碱性水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。

    已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2

    （l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。

    （2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。

    （3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。

    （4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液

    操作

    现象和结论

    将混合气体依次通入________

    __________________

    （5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。

    （6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

    A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋

    C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（　　）

    A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

    已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。

    （2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。

    （3）F→G的化学方程式为________________________________________________。

    （4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

    A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2

    （6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子可能大量共存的是

    A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

    B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

    C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

    D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）

    A． 1︰2 B． 3︰2 C． 3︰1 D． 6︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。

    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

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