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    【题目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

    A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋

    C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe(OH)3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe(OH)3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种原子① ② ③ ④。

    （1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。

    （2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。

    （3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。

    （4）④的原子结构示意图是_______________________。

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    【题目】把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足

    量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

    A. 2.1 g B. 3.6 g

    C. 7.2 g D. 无法确定

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    【题目】某同学完成如下实验。

    （1）实验记录（请补全表格中空格）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①溶液分层

    ②下层呈橙色。

    _____________

    ①溶液分层

    ②__________

    Br2+2I－=I2+2Br－

    （2）该实验的目的是______________________。

    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H<0，△S>0

    B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

    C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

    D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类未来的理想燃料是 ( )

    A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

    （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

    素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

    过程的现象为：______________________________

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

    （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

    氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

    洗涤、_________、冷却、称量。

    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

    来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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