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    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

    【答案】B

    【解析】A．稀释过程中H+溶液减小，Kw不变，则OH-浓度增大，故A错误；B．稀释过程中，=×=，H+溶液减小，Kw不变，则的变化趋势保持增大，故B正确；C．H2A是强酸，不可能完全电离，且第一步电离是主要的，溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，故C错误；D． NaHA溶液中HA-+H2OH2A+OH-，Kh==×10-12＜6.0×10-5，即在0.1mol/L NaHA溶液中HA-的水解小于其电离，溶液显酸性，溶液的pH值小大于7，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：

    （l）以下为一些化学键的键能数据

    化学键

    H-H

    C=O

    C-O

    O-H

    C-H

    键能（kJ/mol）

    436

    728

    326

    464

    414

    合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g) HCOOH(l) △H，则△H_______。

    （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：

    2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

    ① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。

    ②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。

    ③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。

    （3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为

    A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

    A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋

    C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    ①用电子式表示HCl的形成过程：

    ②MgCl2 的电子式：

    ③质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs

    ④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O

    ⑤S2﹣的结构示意图：

    ⑥次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl．

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

    已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。

    （2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。

    （3）F→G的化学方程式为________________________________________________。

    （4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

    A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2

    （6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物属于有机物的是（　　）
    A.NaCN
    B.CaCO3
    C.CO（NH2）2
    D.NH4CNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

    A. 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    B. 硅胶可用作干燥剂

    C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

    D. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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