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    【题目】将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为

    A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2

    【答案】C

    【解析】假设均是2mol，2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol碳酸钠、1mol水和1mol二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先与CO2反应，1molCO2消耗1mol过氧化钠生成1mol碳酸钠，剩余的1mol过氧化钠恰好与1mol水蒸气反应生成2mol氢氧化钠，所以最终残留固体是碳酸钠、氢氧化钠，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性

    B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧

    C．钠燃烧后得到白色固体

    D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验能到达预期目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器

    研究压强对化学平衡移动的影响

    B

    在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏

    除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

    C

    用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤

    提纯Fe (OH) 3胶体

    D

    往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤

    除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。

    （1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    （2）FeSO4溶解度与温度关系如下表，

    温度（℃）

    30

    20

    l5

    l0

    5

    0

    -2

    -6

    FeSO4 （g/L）

    240

    190

    130

    117

    95

    79

    59

    38

    则操作I 的名称为_______、过滤。

    （3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。

    （4）写出“沉铁”的离子反应方程式___________，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。

    （5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）______，写出固相焙烧的反应方程式______。

    （6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的

    反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学完成如下实验。

    （1）实验记录（请补全表格中空格）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①溶液分层

    ②下层呈橙色。

    _____________

    ①溶液分层

    ②__________

    Br2+2I－=I2+2Br－

    （2）该实验的目的是______________________。

    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）

    A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

    B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小

    C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，

    D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g

    C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

    A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

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