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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性

    B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧

    C．钠燃烧后得到白色固体

    D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．铝是活泼的金属，和酸、碱反应都表现出较强的还原性，A正确；B．铝箔在空气中受热熔化表面生成氧化铝，不会迅速燃烧，B错误；C．钠燃烧后得到淡黄色固体过氧化钠，C错误；D．自然界中钠不可能以过氧化钠、氢氧化钠的形式存在，D错误，答案选A。

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    【题目】25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

    B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

    C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

    D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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    【题目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是

    A. 分子式为C9H10O4

    B. 分子中至少有9个碳原子共平面

    C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2

    D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应

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    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
    A.氯化铝
    B.碳酸氢钠
    C.硫酸铁
    D.亚硫酸钠

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    【题目】下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）

    A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

    (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

    (2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

    ②_________________所致(用离子方程式表示)。

    向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。

    (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

    实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能与氢氧化钠反应的是

    A. Cl2 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁

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    【题目】将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为

    A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2

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