Question

【题目】已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）

A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小

C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，

D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，则NaA的水解常数＝＜6.25×10-5，所以相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液中HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液显酸性，A错误；B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A-）减小，B错误；C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)/c(A)=c(H+)/Ka=105/6.25×105=0.16，C正确；D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c( H+) +c(HA)=c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) ，则各种粒子的浓度关系为：c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)，D正确，答案选A。