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    【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)

    A. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

    B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

    C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨

    D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

    【答案】C

    【解析】A. 钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，与O2的用量无关，A错误；B. 打磨的铝箔加热至熔化时，由于其表面很快生成氧化铝，氧化铝的熔点高，所以铝不会滴落，B错误；C. 镁易被氧化为氧化镁，点燃镁之前，应先用砂纸打磨掉其表面的氧化镁，C正确；D. 铁与氧气、氯气均反应，D错误，答案选C。

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    【题目】热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg(OH)2]。能用来清除水垢的是

    A. 食醋 B. 白酒 C. 纯碱 D. 食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只由C、H、O三种元素组成．常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水。质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，该核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1

    （1）写出A的分子式_______；（2）写出A的结构简式________；

    （3）下列物质一定能与A发生反应的是______（填序号）

    a.氢溴酸 b．高锰酸钾 c.溴的四氯化碳 d. Na

    （4）有机物B是A的同分异构体，1molB可以与1molBr2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示3种峰，且峰面积之比为6:1:1。则B的结构简式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

    （1）与C单质分子互为等电子体的分子为________，该分子的电子式为______________。

    （2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：____________（填元素符号）

    （3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

    a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

    （4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______（填化学式）

    （5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）

    A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

    B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小

    C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，

    D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列有机物：

    A．CH3CH2CHO和 B. 和

    C．与 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

    (1)上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________。

    (2)C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________。

    (3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，键角最小的是（　　）

    A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

    a．适当升温 b．连续搅拌 c．研磨矿石 d．加入足量的水

    （2）“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________。

    （3）“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________（写出一点），也可以用（填化学式）_____________代替MnCO3。

    （4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下，反应温度控制在35℃以下的原因是____，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：________________________。

    （5）25℃时，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时，若不析出MgCO3沉淀，则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1（计算结果保留1位小数）。

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