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    【题目】热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg(OH)2]。能用来清除水垢的是

    A. 食醋 B. 白酒 C. 纯碱 D. 食盐水

    【答案】A

    【解析】

    白酒、纯碱和食盐水均不显酸性，不能溶解水垢，食醋中含有醋酸，醋酸是酸，能用来清除水垢，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH增大

    B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. O2-向正极移动

    B. 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2

    C. O2的电极反应产物是H2O

    D. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水溶性

    1-丁醇

    0.81

    117.7

    可溶

    乙 酸

    1.05

    117.9

    互溶

    乙酸丁酯

    0.88

    126.3

    微溶

    实验操作流程为：

    （1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。

    （2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。

    （3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。

    A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

    B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

    C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    （4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。

    （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

    （6）本实验的产率是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

    (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

    (2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

    ②_________________所致(用离子方程式表示)。

    向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。

    (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

    实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。

    （1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。

    已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为__________kJ·mol-1。

    （2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

    ①通常用p表示分子X的压力，p0表示标准状态大气压，若X分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K=__________．请用p/p0及K表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例__________。

    ②在常温下，肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是____________

    ③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：

    Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1

    Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2

    Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3

    Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4

    则K3=__________（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

    （3）CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法错误的是

    A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

    B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

    C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

    D. m点到n点， 比值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)

    A. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

    B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

    C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨

    D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

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