【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 由a点到n点水的电离程度依次增大
B. a点时,c (H2N2O2) > c (Na+)
C. m点时,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D. m点到n点, 比值增大
【答案】C
【解析】A、根据起点,H2N2O2浓度为0.01mol·L-1,但pH=4.3,说明H2N2O2是二元弱酸,随着NaOH体积的增加,水的电离程度增大,当NaOH的体积为10ml时,溶液显碱性,对水的电离起抑制作用,因此先增大后减小,故A错误;B、当加入5mLNaOH时,溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2,且两者物质的量相等,此时溶液显酸性,H2N2O2电离程度大于HN2O2-的水解程度,即c(Na+)>c(H2N2O2),故B错误;C、m点时溶液的溶质为NaHN2O2,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)+2c(N2O22-),根据物料守恒:c(Na+)=c(HN2O2-)+c(N2O22-)+c(H2N2O2),两式相加消去c(Na+),即c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+),故C正确;D、c(N2O22-)×c(H+)/c(N2O22-)×c(H+)/[c(HN2O2-)×c(OH-)×c(H+)]=Ka2/Kw,电离平衡常数和水的离子积,只受温度的影响,因此此比值不变,故D错误。
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【题目】热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg(OH)2]。能用来清除水垢的是
A. 食醋 B. 白酒 C. 纯碱 D. 食盐水
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【题目】下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑
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【题目】下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是
A. CH3-CH=CH-CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3
C. HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD. HOCH2COCH2CHOH
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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
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【题目】有机物A只由C、H、O三种元素组成.常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水。质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H,该核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1
(1)写出A的分子式_______;(2)写出A的结构简式________;
(3)下列物质一定能与A发生反应的是______(填序号)
a.氢溴酸 b.高锰酸钾 c.溴的四氯化碳 d. Na
(4)有机物B是A的同分异构体,1molB可以与1molBr2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示3种峰,且峰面积之比为6:1:1。则B的结构简式是_______。
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【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,A、F原子的最外层电子数等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同的能级,且每个能级上排布的电子数相等;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F;G原子最外层有一个单电子,且内层原子轨道均排满。
(1)与C单质分子互为等电子体的分子为________,该分子的电子式为______________。
(2)B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序:____________(填元素符号)
(3)光谱证实:单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在_________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
(4)B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序:______(填化学式)
(5)G位于元素周期表的____区,向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量,观察到的现象是_________________________________________________。
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量变大
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 增加反应物的浓度,反应速率加快,原因是单位体积内增加了活化分子的数目。
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