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    【题目】1mol某气态烃完全燃烧,生成3molCO2和2molH2O,此烃是(　　)

    A. C3H4B. C3H6C. C3H8D. C4H10

    【答案】A

    【解析】

    令该烃的分子组成为CxHy，根据C原子守恒、H原子守恒计算x、y的值，据此确定分子式。

    令该烃的分子组成为CxHy，1mol该烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，根据C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，根据H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，故该有机物的分子式为C3H4。

    故选A。

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    【题目】下列叙述的方法不正确的是（ ）
    A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
    C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
    D.用牺牲锌块的方法来保护船身

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    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH增大

    B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH

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    【题目】以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

    已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

    (1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。

    (2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的

    沉淀是________________。

    (3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。

    (4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。

    ④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。

    (5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-

    C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. O2-向正极移动

    B. 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2

    C. O2的电极反应产物是H2O

    D. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水溶性

    1-丁醇

    0.81

    117.7

    可溶

    乙 酸

    1.05

    117.9

    互溶

    乙酸丁酯

    0.88

    126.3

    微溶

    实验操作流程为：

    （1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。

    （2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。

    （3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。

    A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

    B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

    C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    （4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。

    （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

    （6）本实验的产率是_________。

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    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

    B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

    C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

    D. m点到n点， 比值增大

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