【题目】以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：
已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。
(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的
沉淀是________________。
(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。
(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。
④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。
【答案】 SiO2 SO42-、Cl- MnCO3或MnO Al(OH)3 2H2SO4(浓)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑ KOH过量 排除溶解的CO2 MnO42- -e-=MnO4- 电解时会生成氯气
【解析】(1) 软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸，只有二氧化硅不溶，滤渣A的主要成分为二氧化硅；滤液中加入次氯酸钠，将亚铁离子氧化为铁离子，本身被含有为氯离子，溶液B中的主要阴离子有SO42-、Cl-，故答案为：SO42-、Cl-；
(2)溶液B中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Al3+，②步的目的是调节pH时Fe3+、Al3+沉淀除去，加入的物质可以是MnCO3或MnO，故答案为：MnCO3或MnO ； Al(OH)3、Fe(OH)3；
(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑，故答案为：2H2SO4(浓)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑；
(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，为了防止歧化反应的发生，③步原料应保证KOH过量，④步溶解水应煮沸可以排除溶解的CO2，故答案为：KOH过量；排除溶解的CO2；
(5)⑤步中电解K2MnO4溶液生成KMnO4，阳极发生氧化反应，电极反应式为MnO42- -e-=MnO4-，K2MnO4溶液中含有氯化钾，电解时氯离子放电生成氯气，会污染空气，故答案为：MnO42- -e-=MnO4- ；电解时会生成氯气。
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图示。有关该物质的说法中正确的是 （ ）
A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是
A. 放电过程中，电子从正极转移到负极
B. 放电过程中，H+从正极区移向负极区
C. 正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O
D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。
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【题目】将下列物质进行分类：
A．O2和O3 B． 
C和
C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3
D．淀粉和纤维素 E．葡萄糖和蔗糖
F．
G．
(1)互为同位素的是 ________________（填编号，下同）；
(2)互为同素异形体的是____________；
(3)互为同分异构体的是____________；
(4)互为同系物的是____________；
(5)同一物质是____________。
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：
无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。
丙：
有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：
a________________________；b______________________。
(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）
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【题目】25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)
C. 向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液
D. 向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大
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【题目】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜，二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。
(2)BF3分子与NH3分子的空间构型为__________、___________，BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型为_________________。
(3)金属Ti的性能优越，能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一电离能：N_______O。
(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42-中S原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因__________________。
(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为a cm，密度为__________g·cm-3
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【题目】下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O=4HF＋O2
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
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