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    【题目】下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

    A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

    B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

    C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

    D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；B．反应2F2＋2H2O=4HF＋O2中，F2是氧化剂，水是还原剂，故B错误；C．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，Na是还原剂，水是氧化剂，故C错误；D．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH是还原剂，水是氧化剂，故B错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

    已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

    (1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。

    (2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的

    沉淀是________________。

    (3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。

    (4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。

    ④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。

    (5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水溶性

    1-丁醇

    0.81

    117.7

    可溶

    乙 酸

    1.05

    117.9

    互溶

    乙酸丁酯

    0.88

    126.3

    微溶

    实验操作流程为：

    （1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。

    （2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。

    （3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。

    A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

    B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

    C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    （4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。

    （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

    （6）本实验的产率是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。

    （1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。

    已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为__________kJ·mol-1。

    （2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

    ①通常用p表示分子X的压力，p0表示标准状态大气压，若X分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K=__________．请用p/p0及K表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例__________。

    ②在常温下，肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是____________

    ③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：

    Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1

    Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2

    Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3

    Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4

    则K3=__________（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

    （3）CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法错误的是

    A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

    B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

    C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

    D. m点到n点， 比值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
    A.酸性：H2SO4＞H3PO4
    B.非金属性：Cl＞Br
    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2
    D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　）

    A. 电负性最大B. 最高正价为+7C. 第一电离能最大D. 原子半径最小

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