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    【题目】下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　）

    A. 电负性最大B. 最高正价为+7C. 第一电离能最大D. 原子半径最小

    【答案】A

    【解析】

    价电子构型为2s22p5的元素的F元素。

    A.F是元素非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；

    B.由于F是元素非金属性最强的元素，其余元素的非金属性都比F弱，所以F元素没有+7价，B错误；

    C.在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误；

    D.同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，D错误；

    故合理选项是A。

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    【题目】下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

    A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

    B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

    C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

    D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

    （1）与C单质分子互为等电子体的分子为________，该分子的电子式为______________。

    （2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：____________（填元素符号）

    （3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

    a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

    （4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______（填化学式）

    （5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列有机物：

    A．CH3CH2CHO和 B. 和

    C．与 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

    (1)上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________。

    (2)C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________。

    (3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，键角最小的是（　　）

    A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

    B. 金属冶炼的实质是金属元素被氧化

    C. 电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111mol电子转移

    D. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，该酯的同分异构体共 种

    A. 6种B. 8种

    C. 12种D. 16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

    A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

    C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

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