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    【题目】要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

    A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

    C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：除杂质要满足两个条件：加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应；不能引入新的杂质。A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，和碳酸钠不会反应，错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，错误；D、通入二氧化碳可使碳酸钠转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，二氧化碳和碳酸氢钠之间不发生反应，正确。

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    【题目】下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　）

    A. 电负性最大B. 最高正价为+7C. 第一电离能最大D. 原子半径最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 关闭K后，在电极b上有金属铝生成

    B. 电极a为石墨电极，电极b为铝电极

    C. 关闭K后，电极a上有氧气生成

    D. 阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題：

    （一）SO2的制备

    该同学制备SO2的实验装置如下:

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。

    （二）验证SO2氧化性

    待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置 B，利用收集到的SO2验证其氧化性。

    （3）设计一种验证SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。

    （4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。

    （三）探究H2SO3的酸性强于HClO

    由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证。

    （5）装置的连接顺序为B→______________，F的作用是______________________________。

    （6）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    酯中的OR′被一个醇（或酚）的OR″置换的反应称为酯交换反应（ester exchange）。

    RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

    该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。下面是以乙烯为原料，利用酯交换反应合成高分子材料PC和PET的一种合成路线（部分产物及反应条件已略去）:

    回答下列问题：

    （1）A是一种三元环状化合物，且由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为_____________。

    （2）“双酚A”的结构简式为__________，高分子材料PC中所含官能团的名称是__________。

    （3）由B→C的反应类型是_____________，由G→PET聚酯的反应类型是_____________。

    （4）由E→F得化学方程式为_______________________________________________。

    （5）满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有_____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2的同分异构体的名称为_____________。

    ①苯环上的一氯代物只有两种

    ②苯环上的取代基不超过三个

    ③0.1mol该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2

    （6）参照的合成方法，设计一条由2-溴丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）

    A. 在水中的电离方程式是：

    B. 当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

    C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D. 当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

    （1）②的元素符号为_________。

    （2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。

    （3）绘出元素⑤的离子结构示意图_________________。

    （4）元素①的氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和 合成甲醇：

    （1）某温度下，将 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测 得 c(CO)＝0.25mol/L，则此温度下的平衡常数 K＝____(保留两位有效数字)。

    （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和 (g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂 (I、II、III)作用下， 产量随光照时间的变化见图1。 则在 0～15 小时内， 的平均生成速率I、II、III 中最大的为________(填序号)。

    （3）以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。

    （4）25℃时， 。 该温度下，下列说法中正确的有（填序 号）___________。

    a． 和均可做钡餐试剂

    b．同浓度的和混合溶液中滴加溶液， 先析出

    c．新制氯水中加入少量碳酸钡固体，固体溶解，溶液漂白性增强

    d． 固体加入浓溶液， 不可能转化为

    Ⅱ．向 500ml 一定浓度的稀硝酸中加入 33.6g 铁粉，固体全部溶解。 取少量反应后的溶液分别加入苯酚溶液和铁氰化钾试剂，各出现溶液变紫和蓝色沉淀现象。再取10mL 反应后溶液于锥形瓶中，并加入硫氰化钾试剂。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液进行滴定，滴定完成时平均消耗标 准液 10.20mL。已知整个实验过程中只产生了一种气体，且该气体遇空气变红棕色。据此回答：

    （5）滴定刚开始时发生反应的离子方程式为_____________________，判断达到滴定终点的现象是___________________；

    （6）原稀硝酸溶液的浓度为____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：

    （1）正极发生____反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为：____。

    （2）电子流动方向，从____电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极。阳离子向____电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）。

    （3）有0.1 mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为____，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度____（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。

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