Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

（1）②的元素符号为_________。

（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）绘出元素⑤的离子结构示意图_________________。

（4）元素①的氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。

Answer 1

【答案】 F < Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，⑦为K元素。

(1)②的元素符号为F，故答案为：F；

(2)同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，元素③和⑦的原子半径大小：③＜⑦，故答案为：＜；

(3)元素⑤为S元素，为16号元素，离子结构示意图为，故答案为：；

(4)元素①的氢化物的电子式为，将氨气通入氯化铝的水溶液中，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，故答案为：；Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+。