Question

【题目】SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題：

（一）SO2的制备

该同学制备SO2的实验装置如下:

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。

（二）验证SO2氧化性

待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置 B，利用收集到的SO2验证其氧化性。

（3）设计一种验证SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。

（4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。

（三）探究H2SO3的酸性强于HClO

由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证。

（5）装置的连接顺序为B→______________，F的作用是______________________________。

（6）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 吸收SO2，防止其污染空气 将SO2通入氢硫酸溶液（或Na2S溶液、NaHS溶液）中，若出现黄色沉淀（或淡黄色沉淀或出现淡黄色浑浊或黄色浑浊），即可证明SO2具有氧化性 饱和NaHSO3溶液 D→F→E→G 除去未反应的SO2 E中的品红溶液不褪色，G中出现白色沉淀

【解析】（1）装置A中70%的浓硫酸与Na2SO3固体粉末作用生成SO2和Na2SO4，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）多余的SO2有毒，对环境有污染，利用装置C中盛有的是NaOH溶液，吸收SO2，防止其污染空气；

（3）欲体现SO2具有氧化性，需要使SO2遇还原性较强的气体或溶液作用，可通过将SO2通入氢硫酸溶液（或Na2S溶液、NaHS溶液）中，若出现黄色沉淀（或淡黄色沉淀或出现淡黄色浑浊或黄色浑浊），即可证明SO2具有氧化性。

（4）欲将储气瓶中可将SO2排出，选择的溶液应不能溶解SO2气体，可利用饱和NaHSO3溶液来实现；

（5）由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，可利用亚硫酸先制备CO2，利用CO2能使漂白粉溶液变浑浊来达到实验目的，同时要除去CO2中混有的SO2，排除SO2对实验的干扰，根据气体流向，装置的连接顺序为B→D→F→E→G，F的作用是利用盛放的酸性高锰酸钾溶液除去未反应的SO2；

（6）当E中的品红溶液不褪色，G中出现白色沉淀，说明碳酸的酸性比HClO强，而亚硫酸可制得CO2，由此可证明H2SO3的酸性强于HClO。