Question

【题目】常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）

A. 在水中的电离方程式是：

B. 当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D. 当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：

Answer 1

【答案】B

【解析】A．0.2molL-1H2A溶液c（H+）＜0.2mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-，A错误；B．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），B正确；C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后恰好生成NaHA，HA-电离大于水解，其溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），D错误，答案选B。