【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。
（1）与C单质分子互为等电子体的分子为________，该分子的电子式为______________。
（2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：____________（填元素符号）
（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______（填化学式）
（5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是_________________________________________________。
【答案】 CO 
N>O>C>Mg>Al acd H2O>NH3>CH4 ds 先生成蓝色沉淀，继续通入，沉淀溶解，得到深蓝色溶液
【解析】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，这样的元素有第1周期的H元素、第2周期的Be元素、第3周期的Al元素等等，F原子的电子层数是A的3倍，所以A为H元素，F为Al元素；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等，则B的电子排布式为1s21s22p2，所以B为C元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，则D的p轨道上有4个电子，所以D为8号O元素，同时推出C为N元素；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F，则E为12号Mg元素；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满，则G的价电子排布为3d104s1，所以G为29号Cu元素。
（1）与N2互为等电子体的分子为CO，等电子体之间结构相似，所以由氮气分子的电子式可以写出该分子的电子式为
。
（2）同一周期中各元素的第一电离能随原子序数递增呈逐渐增大的趋势，但是每一周期的第IIA（s轨道全充满）和第VA（p轨道半充满）元素的原子结构有特殊性，所以它们的第一电离能高于相邻的两种元素。B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：N>O>C>Mg>Al
（3） [Al(OH)4]-中配体氢氧根与中心原子铝之间形成配位键，H原子与O原子之间形成共价键，这些共价键都是σ键，所以[Al(OH)4]-存在共价键、配位键、σ键。
（4）C、N、O三种元素形成的最简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：H2O>NH3>CH4。
（5）Cu位于元素周期表的ds区，向含有Cu2+离子的溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶解生成四氨合铜配离子，所以观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续通入，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
点睛 ：根据元素原子的电子层结构特征，可将周期表中元素分为5个区（见下图）：
①s区元素 包括ⅠA族碱金属和ⅡA族碱土金属，价电子层结构为ns1和ns2。这些元素的原子最外层只有1或2个电子，很易失去形成+1或+2价离子，都是活泼的金属元素。
②p区元素 包括ⅢA族到零族元素，价电子层结构从ns2np1→ns2np6，只是np电子数不同。
③d区元素 包括ⅢB族到Ⅷ族元素，价电子层结构为(n-1)d1-9ns1-2，次外层的d轨道一般未充满，主要差别在d电子上，因此性质比较相似，都是金属元素，也称为过渡元素。
④ds区元素 包括ⅠB族和ⅡB族、价电子层结构为(n-1)d10ns1-2，次外层d轨道是充满的。
⑤f区元素 包括镧系和锕系元素，价电子层结构是(n-2)f0-14ns2或(n-2)f0-14(n-1)d1-2ns2，主要差别在倒数第三层f电子数不同，化学性质极其相似，都是金属，也称为内过渡元素。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：
密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水溶性 | |
1-丁醇 | 0.81 | 117.7 | 可溶 |
乙 酸 | 1.05 | 117.9 | 互溶 |
乙酸丁酯 | 0.88 | 126.3 | 微溶 |
实验操作流程为：
（1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。
（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。
（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。
A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。
（6）本实验的产率是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 由a点到n点水的电离程度依次增大
B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)
C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D. m点到n点， 
比值增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性：H2SO4＞H3PO4
B.非金属性：Cl＞Br
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为______.
（2）B生成C的反应类型为_______。
（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。
（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。
（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成
路线___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（ ）
A. 关闭K后，在电极b上有金属铝生成
B. 电极a为石墨电极，电极b为铝电极
C. 关闭K后，电极a上有氧气生成
D. 阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+
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