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    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

    A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C．2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O=Ca（OH）2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B中铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，属于氧化还原反应，其余都不是的，所以答案选B。

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    【题目】在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-

    C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。

    （1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。

    已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为__________kJ·mol-1。

    （2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

    ①通常用p表示分子X的压力，p0表示标准状态大气压，若X分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K=__________．请用p/p0及K表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例__________。

    ②在常温下，肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是____________

    ③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：

    Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1

    Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2

    Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3

    Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4

    则K3=__________（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

    （3）CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

    B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

    C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

    D. m点到n点， 比值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

    A．3∶2 B．2∶1

    C．3∶4 D．4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
    A.酸性：H2SO4＞H3PO4
    B.非金属性：Cl＞Br
    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2
    D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A中官能团名称为______.

    （2）B生成C的反应类型为_______。

    （3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。

    （4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。

    （5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（ ）

    A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 电木 D. 尼龙

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