练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

    A．3∶2 B．2∶1

    C．3∶4 D．4∶3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为4/3mol，所以铁与铝的物质的量比为1：4/3

    =3：4，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述中不正确的是( )

    A．双酚A的分子式是C15H16O2

    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3

    C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

    D．反应②的产物中只有一种官能团

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ）
    A.H2S2H++S2﹣
    B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
    C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
    D.Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铝盐和铁盐都可以作净水剂.

    B. 在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象

    C. 将CO2通入CaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

    D. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

    A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C．2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O=Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列燃料燃烧时，产生的气体会造成酸雨的是( )

    A. 煤 B. 液化石油气 C. 乙醇 D. 水煤气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质分类正确的是（　　）

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    硫酸

    纯碱

    硫酸钙

    氧化铁

    B

    盐酸

    烧碱

    纯碱

    氧化钙

    C

    碳酸

    硫酸钙

    碳酸钠

    干冰

    D

    干冰

    苛性钠

    食盐

    石灰石


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的说法正确的是(　　)

    A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应

    B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

    C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂

    D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。

    （2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：

    Na2CO3法：

    SO2法：

    ① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。

    ② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。

    （3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：

    ① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。

    ② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。

    ③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案