[题目]下列关于化学反应的说法正确的是( )A. 有单质生成的化学反应.一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应.非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于化学反应的说法正确的是(　　)

A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应

B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂

D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

【答案】B

【解析】A. 有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D. 有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

（1）乙烯的电子式是___________________。

（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。

（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。

（4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。

（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中官能团名称为______.

（2）B生成C的反应类型为_______。

（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。

（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：

（一）实验准备

（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：

a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

组别步骤及现象	第一组	第二组	第三组
步骤一	取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧
步骤二	向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡	向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡	向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡
步骤三	取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三的实验现象	溶液变红且第一、二两组溶液颜色深浅相同		溶液变红且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。

（3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。

（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。

（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）

（三）探究青砖中是否含有FeO

（6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。

（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_________（阿司匹林中不含K+）。

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：___________________________。

（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标准状况）。

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