[题目]下列关于化学反应的说法正确的是( )A. 有单质生成的化学反应.一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应.非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于化学反应的说法正确的是(　　)

A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应

B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂

D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

【答案】B

【解析】A. 有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D. 有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

（1）乙烯的电子式是___________________。

（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。

（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。

（4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。

（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中官能团名称为______.

（2）B生成C的反应类型为_______。

（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。

（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：

（一）实验准备

（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：

a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

组别步骤及现象	第一组	第二组	第三组
步骤一	取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧
步骤二	向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡	向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡	向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡
步骤三	取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三的实验现象	溶液变红且第一、二两组溶液颜色深浅相同		溶液变红且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。

（3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。

（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。

（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）

（三）探究青砖中是否含有FeO

（6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。

（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_________（阿司匹林中不含K+）。

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：___________________________。

（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标准状况）。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学