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    【题目】下列说法正确的是

    A. 铝盐和铁盐都可以作净水剂.

    B. 在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象

    C. 将CO2通入CaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

    D. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末

    【答案】A

    【解析】A. 铝盐和铁盐溶液均可以产生胶体，因此都可以作净水剂，A正确；B. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，在饱和Na2CO3溶液中通入CO2有碳酸氢钠胶体析出，B错误；C. 盐酸的酸性强于碳酸，将CO2通入CaCl2溶液中至饱和不反应，不会产生碳酸钙沉淀，C错误；D. 澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能区别Na2CO3和NaHCO3粉末，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列常见物质的主要成分不是有机物的是(　　)

    A. 塑胶跑道B. 面包C. 植物油D. 水泥

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    【题目】亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 分子中所有碳原子不可能共平面

    B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2

    C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH

    D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应

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    【题目】氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

    （1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________。

    （2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。

    （3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是________。

    （4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。

    （5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

    A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl

    C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

    A．3∶2 B．2∶1

    C．3∶4 D．4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

    （1）乙烯的电子式是___________________。

    （2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。

    （3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。

    （4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。

    （5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：

    （一）实验准备

    （l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：

    a_____h、i（后续装置略去）。

    （二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

    组别

    步骤及现象

    第一组

    第二组

    第三组

    步骤一

    取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧

    步骤二

    向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡

    向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡

    向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡

    步骤三

    取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡

    步骤三的实验现象

    溶液变红

    且第一、二两组溶液颜色深浅相同

    溶液变红

    且较第一、二两组颜色更深

    （2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。

    （3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。

    （4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。

    （5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）

    （三）探究青砖中是否含有FeO

    （6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。

    （四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

    称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

    （7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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