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【题目】用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是( )

A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 电木 D. 尼龙

【答案】B

【解析】A.聚氯乙烯中的增塑剂有毒,不能用作食品袋,故A错误;

B.聚乙烯可用作食品袋,故B正确;

C.电木是酚醛树脂,不可用作塑料袋,故C错误;

D.尼龙常用来制线,绳子等,故D错误.

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )

ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4

C2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O DCaOH2O=CaOH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列有机物:

A.CH3CH2CHO和 B.

C. D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各组化合物中,属于同系物的是________(填字母,下同),属于同分异构体的是________

(2)C组中两种化合物的官能团的名称为________;区别B组中两种化合物的试剂为________

(3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B. 金属冶炼的实质是金属元素被氧化

C. 电解熔融氧化铝时,每还原出1 kg铝,必有约111mol电子转移

D. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量变大

C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D. 增加反应物的浓度,反应速率加快,原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤(含Mg2+、Ca2+、Br-等离子的溶液)提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下:

回答下列问题:

(1)步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应,原因是____(结合离子方程式回答)。

(2)工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化,流程如下:

Na2CO3法:

SO2法:

① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成,离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃,若温度过低,溴蒸出不充分;若温度过高,则会导致液溴中混有较多的____________

② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________(答出一条即可)。

(3)提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O]和无水氯化镁:

① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________

② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1,写出反应的化学方程式__________

③25℃,步骤Ⅵ生成Mg(OH)2沉淀后,若溶液中残留的Mg2+浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________;此pH下,欲使Mg(OH)2沉淀中不含Ca(OH)2,则溶液中c(Ca2+)不能大于____(已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,该酯的同分异构体共

A. 6B. 8

C. 12D. 16

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(  )

A. Al2O3和水混合加热

B. 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中

C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:

时间/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0~3 min内该反应的平均反应速率为______________________

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________

a.v(H2O)=2v(CO2

b.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3

c.容器内密度保持不变

d.容器内压强保持不变

(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池,则甲醇应通入该燃料电池的____极(填“正”或“负”),通入氧气的一极的电极反应式为_______________

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