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    【题目】下列各组离子可能大量共存的是

    A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

    B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

    C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

    D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

    【答案】B

    【解析】A. 、ClO－、水解使溶液呈碱性而使酚酞试液变红，所以本组离子不能大量共存；B. c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，OH－、Na＋、Cl－、S2－、不发生反应，本组离子可以大量共存；C.溶液呈碱性， OH－、发生反应，本组离子不能大量共存；D. 、OH－发生反应，生成的再与Ca2＋发生反应，本组离子不能大量共存。故选B。

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    【题目】下列关于食物酸碱性的说法错误的是

    A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的

    B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根

    C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质

    D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物

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    【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H<0，△S>0

    B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

    C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

    D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

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    【题目】人类未来的理想燃料是 ( )

    A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

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    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A.化合反应均为氧化还原反应
    B.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
    C.金属氧化物均为碱性氧化物
    D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

    （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

    锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．

    II.（1）氮化钠的电子式是_____________。

    （2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。

    （3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。

    （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物质的量为3mol，则SO42-的物质的量为

    A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol

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    【题目】下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是

    A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成

    C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

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