Question

【题目】已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息（该题中大写字母均为元素代号，不是元素符号）

（1）C元素的简单阴离子结构示意图________，F元素在周期表中的位置____________。

（2）D的单质与水反应的离子方程式_____________，该反应生成的含氧酸的电子式________。

（3）F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式___________。

（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型_______（填字母代号）。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键

（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序________________（填离子符号）。

（6）某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置Ⅰ的名称_______，装置Ⅲ中反应的离子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ac S2-> O2-> Al3+ 分液漏斗 SiO32- + H2O + CO2 = CO32- +H2SiO3↓

【解析】F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E都有-2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有-1价，原子半径大于氧，则D为Cl；A有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al；F的原子径略大于E，且最高价为+4价，则F应为C元素；
(1)C为S元素，S2-离子结构示意图为，F为C元素，在周期表中的位置第二周期第ⅣA族；

(2)Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，其反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应生成的含氧酸HClO的电子式为；

(3)C元素与H元素形成的最简单有机化合物为CH4，其结构式为；

(4)钠元素与氧元素形成的离子化合物有Na2O、Na2O2，含有的化学键类型有离子键、非极性共价键，故答案为a、c；

(5)O2-、Al3+离子结构相同，核电荷数越大离子半径越小，而S2-比前二者均多一个电子层，离子半径最大，则三种简单离子半径由大到小顺序为S2-> O2-> Al3+；

(6)依据仪器的结构，装置Ⅰ为分液漏斗；根据反应原理可知，装置Ⅲ中是硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为SiO32- + H2O + CO2 = CO32- +H2SiO3↓。