[题目]下列关于氨的说法正确的是A. 可用作制冷制B. 难溶于水C. 可用向上排空气法收集D. 属于电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于氨的说法正确的是

A. 可用作制冷制B. 难溶于水

C. 可用向上排空气法收集D. 属于电解质

【答案】A

【解析】

A.液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围的温度急剧降低，因此常用作制冷剂，故A正确；

B.氨极易溶于水，故B错误；

C.氨气的密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，故C错误；

D.氨气为化合物，本身不发生电离，不能够导电，氨气属于非电解质，故D错误。

故选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

试验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度mol/L	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A. 5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NA

B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NA

C. 标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NA

D. 在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。

②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

模拟尾气	气体			碳烟
模拟尾气	NO	O2	He	碳烟
物质的量分数或物质的量	0.25%	5%	94.75%	a mol

①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。

②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息（该题中大写字母均为元素代号，不是元素符号）

（1）C元素的简单阴离子结构示意图________，F元素在周期表中的位置____________。

（2）D的单质与水反应的离子方程式_____________，该反应生成的含氧酸的电子式________。

（3）F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式___________。

（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型_______（填字母代号）。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键

（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序________________（填离子符号）。

（6）某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置Ⅰ的名称_______，装置Ⅲ中反应的离子方程式_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4

(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。