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    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

    【答案】B

    【解析】A. 根据图像可判断在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)，A正确；B. 在溶液中存在醋酸根的水解平衡以及醋酸的电离平衡，在pH=7的溶液中，醋酸分子的浓度不可能为0，B错误；C. 根据电荷守恒可知在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)，C正确；D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，根据物料守恒可知a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：

    Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

    Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。

    Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

    Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

    Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

    （1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。

    ①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；

    ②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；

    ③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。

    （2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。

    ①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；

    ②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。

    （3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

    天气情况

    平均风速(m·s1)

    空气中SO2的平均含量(mg·L1)

    雨前

    2.0

    0.03

    雨后

    2.2

    0.01

    晴

    23

    0.015

    晴

    0.9

    0.03

    ①_____________________________________________________；

    ②_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C7H6O5

    B. 分子中含有2种官能团

    C. 可发生加成和取代反应

    D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是________________。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ）

    A.硅胶B.铁粉C.CaOD.KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则

    A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

    C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    3.4

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    4.4

    3.2

    （1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

    （2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

    （3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

    （4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

    （5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存正确的是（ ）

    A.过氧化钠保存在潮湿的环境中B.保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞

    C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金属钠保存在CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化物的叙述正确的是（ ）
    A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B.碱性氧化物一定是金属氧化物
    C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
    D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

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