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    【题目】下列试剂的保存正确的是（ ）

    A.过氧化钠保存在潮湿的环境中B.保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞

    C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金属钠保存在CCl4中

    【答案】C

    【解析】

    A、过氧化钠与水和二氧化碳会发生反应，应隔绝空气密封保存，故A错误；

    B、氢氧化钠和玻璃中二氧化硅会反应生成硅酸钠，硅酸钠有较强的粘性，能够将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，因此不能用玻璃塞，故B错误；

    C、因氯水能够氧化橡胶，且氯水中HClO见光易分解，因此新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，故C正确；

    D、钠的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

    (1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

    (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。

    (3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，分离D中液体的方法是___________________________________________。

    (4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是_____________________。

    (5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）

    A.铝热反应B.液溴挥发C.浓硫酸脱水D.碘化银分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
    A.AlCl3
    B.FeCl3
    C.FeCl2
    D.CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,以CH3CH2OH为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是（ ）

    A. 与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)

    B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化

    C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面

    D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义

    （1）①NH4A1(SO4)2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。

    ②相同条件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

    （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。

    ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )

    A. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

    C. 原子序数：a>b>c>d D. 原子半径：Z>W>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

    B、该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

    C、2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

    D、该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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