【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
③在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反应的化学方程式是
(1)装置中仪器a的名称为______________。A中反应的化学方程式是_______________。
(2)装置B中观察到的主要现象是_____________________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________________。
(4)装置E的作用是___________________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________。
(6)为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定终点的现象是___________________。该样品中NaNO2的质量分数为__________。
【答案】 三颈烧瓶 C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 碱石灰(或者生石灰) 吸收有毒的NO气体，防止污染空气 避免装置中的空气与过氧化钠反应导致产品不纯 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 
%
【解析】试题分析：(1)根据装置图分析仪器a的名称；在装置A中浓硝酸与碳在加热时发生氧化还原反应，生成二氧化氮、二氧化碳、水；(2)在装置B中NO2溶于水生成硝酸，硝酸再与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；(3)NO、二氧化碳、水都能与过氧化钠反应，所以C装置的作用是除去NO中的二氧化碳、水；(4)NO污染空气，装置E的作用是尾气处理；(5) 空气中的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的产品不纯；(6)NaNO2能将I-氧化为I2的离子方程式是
，S2O32-能将I2还原为I-的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到滴定终点时，碘单质被完全消耗；根据关系式NaNO2
S2O32-计算NaNO2的质量分数；
解析：(1)根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶；在装置A中浓硝酸与碳在加热时发生氧化还原反应，生成二氧化氮、二氧化碳、水，反应方程式是C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)在装置B中NO2溶于水生成硝酸，硝酸再与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以装置B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；(3)NO、二氧化碳、水都能与过氧化钠反应，所以C装置的作用是除去NO中的二氧化碳、水，装置C中盛放的试剂是碱石灰；(4)NO污染空气，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，装置E的作用是尾气处理，防止污染空气；(5)空气中的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的产品不纯，所以A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间；(6)NaNO2能将I-氧化为I2的离子方程式是
，S2O32-能将I2还原为I-的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到滴定终点时，碘单质被完全消耗，达到滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
设NaNO2的质量是xg；
X= 
NaNO2的质量分数是
=
%。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
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【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C7H6O5
B. 分子中含有2种官能团
C. 可发生加成和取代反应
D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
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【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子中含有三种含氧官能团
B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应
C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：
_____________________。
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【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。
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【题目】25℃ 时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. YOH是强碱 B. 
=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
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