Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

③在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反应的化学方程式是

(1)装置中仪器a的名称为______________。A中反应的化学方程式是_______________。

(2)装置B中观察到的主要现象是_____________________。

(3)装置C中盛放的试剂是______________________。

(4)装置E的作用是___________________。

(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________。

(6)为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定终点的现象是___________________。该样品中NaNO2的质量分数为__________。

Answer 1

【答案】 三颈烧瓶 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 碱石灰(或者生石灰) 吸收有毒的NO气体，防止污染空气 避免装置中的空气与过氧化钠反应导致产品不纯 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 %

【解析】试题分析：(1)根据装置图分析仪器a的名称；在装置A中浓硝酸与碳在加热时发生氧化还原反应，生成二氧化氮、二氧化碳、水；(2)在装置B中NO2溶于水生成硝酸，硝酸再与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；(3)NO、二氧化碳、水都能与过氧化钠反应，所以C装置的作用是除去NO中的二氧化碳、水；(4)NO污染空气，装置E的作用是尾气处理；(5) 空气中的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的产品不纯；(6)NaNO2能将I-氧化为I2的离子方程式是 ，S2O32-能将I2还原为I-的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到滴定终点时，碘单质被完全消耗；根据关系式NaNO2 S2O32-计算NaNO2的质量分数；

解析：(1)根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶；在装置A中浓硝酸与碳在加热时发生氧化还原反应，生成二氧化氮、二氧化碳、水，反应方程式是C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)在装置B中NO2溶于水生成硝酸，硝酸再与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以装置B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；(3)NO、二氧化碳、水都能与过氧化钠反应，所以C装置的作用是除去NO中的二氧化碳、水，装置C中盛放的试剂是碱石灰；(4)NO污染空气，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，装置E的作用是尾气处理，防止污染空气；(5)空气中的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的产品不纯，所以A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间；(6)NaNO2能将I-氧化为I2的离子方程式是 ，S2O32-能将I2还原为I-的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到滴定终点时，碘单质被完全消耗，达到滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；

设NaNO2的质量是xg；

X=

NaNO2的质量分数是 =%。