Question

【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 氨气密度比空气密度小 极易溶于水 与水反应生成碱 ②④

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体受热产生，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；（2）因为氨气的密度小于空气，因此从a口进入；（3）打开止水夹，出现喷泉，说明NH3极易溶于水，喷泉为红色，利用酚酞与碱变红，说明氨气与水反应生成碱；（4）氨气极易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正确。