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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是


    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    NH3

    Cl2

    N2

    H2

    B

    C

    SiO2

    CO

    CuO

    C

    Al(OH)3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    CO2

    D

    乙醇乙酯

    NaOH溶液

    乙醇

    乙酸

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N22NH3，能实现转化，故A不选；B．SiO2+2CSi+2CO↑，CO+CuOCu+CO2，不能实现转化，故B选；C．Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ，能实现转化，故C不选；D．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表

    化学键

    Si-O

    O=O

    Si-Si

    键能/kJmol-1

    X

    498.8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJmol-1，则X的值为（　）

    （已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）

    A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

    （1）5min末A的物质的量浓度___________________；

    （2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

    （3）B的转化率_____________________________；

    （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

    （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

    ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

    由此计算△H4= kJ·mol－1。

    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

    ②该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：

    Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

    Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。

    Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

    Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

    Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

    （1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。

    ①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；

    ②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；

    ③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。

    （2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。

    ①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；

    ②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。

    （3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

    天气情况

    平均风速(m·s1)

    空气中SO2的平均含量(mg·L1)

    雨前

    2.0

    0.03

    雨后

    2.2

    0.01

    晴

    23

    0.015

    晴

    0.9

    0.03

    ①_____________________________________________________；

    ②_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等离子，你认为一定有的离子是______________，一定没有的离子是_____________，还需进一步确认的_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

    (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

    (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

    (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ）

    A.硅胶B.铁粉C.CaOD.KMnO4

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