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    【题目】某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等离子，你认为一定有的离子是______________，一定没有的离子是_____________，还需进一步确认的_____________。

    【答案】Cu2+、Cl- CO32-、OH- H+

    【解析】

    根据溶液显蓝色，确定溶液中含有Cu2+，与Cu2+反应的离子不能存在于溶液中，再结合溶液呈电中性判断含有的其它离子。

    蓝色电解质溶液中，一定含Cu2+，与Cu2+反应的CO32-、OH-不能大量存在，又由于溶液为电中性，则一定含阴离子为Cl-，不能确定的离子是H+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    ①该反应△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是 。

    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。

    ①该反应的平衡常数K= ：

    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。

    A．氢气的浓度减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加

    D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水是用氯气来消毒杀菌的，一些不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水的真伪，可用下列哪种试剂鉴别( )

    A.酚酞溶液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是


    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    NH3

    Cl2

    N2

    H2

    B

    C

    SiO2

    CO

    CuO

    C

    Al(OH)3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    CO2

    D

    乙醇乙酯

    NaOH溶液

    乙醇

    乙酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

    请回答下列问题：

    (1)写出仪器a的名称：________。

    (2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、 硫酸、硫酸铵

    反应的化学方程式为①____________

    乙小组

    ②______

    浓氨水、氢氧化钠

    氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出

    (3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。

    (4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    实验一：

    利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

    A.温度计 B.秒表 C.酒精灯

    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

    实验二：

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    （3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

    实验三：

    取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

    ②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

    根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

    （4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

    （5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的体积一定是22.4L的是（　　）

    A.1 mol水蒸气

    B.标准状况下1 mol CCl4

    C.标准状况下44 g二氧化碳

    D.0℃、202 kPa时2 g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是()

    A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

    B. 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

    C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

    D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

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