Question

【题目】25℃ 时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. YOH是强碱 B. =0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根据图像，滴定YOH曲线的起点，0.1mol·L－1的YOH溶液的pH<13，说明YOH为弱碱，故A错误；B、根据滴定的曲线的起点，XOH为强碱，ZOH为弱碱，碱性强弱为XOH>YOH>ZOH，当V(盐酸)：V(碱)=0.5时，三种溶液中溶质分别是XCl和XOH、YCl和YOH、ZCl和ZOH，且它们的物质的量相同，碱性越强，电离度越大，因此离子浓度为c(X＋)>c(Y＋)>c(Z＋)，故B错误；C、XOH为强碱，X＋不发生水解，故C错误；D、强酸滴定强碱，可以用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂，故D正确。