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    【题目】下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）

    A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2→SO32ˉ元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；

    B．PCl3→PCl5中P元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故B正确；

    C．MnO4ˉ→Mn2+中Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C错误；

    D．Cl2→HClO中Cl元素化合价升高，被氧化，不一定需要加入氧化剂，如氯气与水反应可实现，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

    A. 分子中含有三种含氧官能团

    B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

    C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    电负性最大的元素

    C

    C的2p轨道中有三个未成对的单电子

    D

    原子核外电子数是B与C核外电子数之和

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答如下问题：

    （1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。

    （2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。

    （4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。

    （5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。

    （6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

    C.铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸

    D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（ ）
    A.CaO和KCl
    B.CuO和NaCl
    C.BaSO4和CaCO3
    D.NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃ 时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. YOH是强碱 B. =0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

    C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

    （1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

    （2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。

    （3）制备NaCN的方法很多种。

    ①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。

    ②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。

    已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

    2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

    则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极c、d表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______。

    （2）负极反应式为______．

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑

    ①反应I中的还原剂是______，反应II中的氧化剂是______

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

    （1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：

    时间

    物质的量

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    n(N2)/mol

    0.36

    0.35

    0.275

    0.25

    0.25

    n(H2)/mol

    0.48

    0.45

    0.225

    0.15

    0.15

    n(NH3)/mol

    0.08

    0.1

    0.25

    0.30

    0.30

    ①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。

    ②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。

    A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器内压强保持不变

    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子量不变

    ③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。

    （2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

    相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    E /（kJ/mol）

    436

    946

    391

    由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

    （3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

    反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

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