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    【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能（kJ/mol）

    436

    946

    A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

    【答案】B

    【解析】

    据△H=反应物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反应物键能和-生成物键能和

    △H=反应物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反应物键能和-生成物键能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故选B。

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    【题目】下列有关乙烯、苯的说法不正确的是

    A. 都不溶于水 B. 都易和溴水发生加成反应

    C. 都能燃烧 D. 都不能和Na反应

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    A. 与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)

    B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化

    C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面

    D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

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    【题目】研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义

    （1）①NH4A1(SO4)2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。

    ②相同条件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

    （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。

    ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2+O2 2SO3(g)，该反应达到平衡的标志是( )。

    ①消耗2 mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1:2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④反应混合物的密度不再改变 ⑤容器内压强不再改变

    A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

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    【题目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )

    A. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

    C. 原子序数：a>b>c>d D. 原子半径：Z>W>Y>X

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    【题目】体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 生成氢气是HCl溶液多

    B. 生成氢气是CH3COOH溶液多

    C. 反应速率是HCl溶液与锌反应的快

    D. 反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

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    ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。

    （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

    （3）H2(g)的燃烧热为_______。

    （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______（写出两点即可）。

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