[题目]对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).下列叙述不正确的是( )①平衡时.υ正(O2)=υ逆(O2)必成立②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立③用上述四种物质NH3.O2.NO.H2O表示正反应速率的数值中.υ正(H2O)最大④若投入4molNH3和5molO2.通过控制外界条件.必能生成4molNOA.①②B.②③C.①③D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（）

①平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立

③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

【答案】D

【解析】

①化学反应平衡时正逆反应速率相等，故平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)成立，①正确；

②关系式4υ正(O2)=5υ正(NO)或4υ逆(O2)=5υ逆(NO)总成立，故②错误；

③四种物质NH3、O2、NO、H2O正反应速率之比等于化学计量数之比，为4:5:4:6，故υ正(H2O)最大，故③正确；

④该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，若投入4molNH3和5molO2，生成的NO一定少于4mol，故④错误；

故不正确的为②④，答案选D。

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【题目】温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS>0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)____________________， CO2转化率为_________。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为___________________________ (填“向正反应方向进行中”、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，理由______________________________________。

（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)：

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器内压强保持不变

c．容器内的密度保持不变

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(字母)。

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效的催化剂

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【题目】反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（）

A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：

(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

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(1)制备亚硝酸叔丁酯

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(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。

①装置a的名称是______________；

②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。