[题目]下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布.其中a.b.c三点对应的pH分别为2.12.7.21.11.31.其中δ表示含磷微粒的物质的量分数.下列说法正确的是 A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时.无法用酚酞指示终点C．H3PO4的二级电离常数的数量级为107D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是______

A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

C．H3PO4的二级电离常数的数量级为107

D．溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

【答案】

【解析】

2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，据图可看出b点、浓度相等，pH=7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应+OH+H2O，δ()减小，δ()增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；H3PO4H++，H++，Ka2=，当c()=c()时，pH=7.21，c(H+)=107.21，数量级为108，C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c()=c()，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c()=c()，此时pH=11.31，显碱性，D选项错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/ g·cm－3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________________________________。

（3）请分别写出鉴别甲的方法。（指明所选试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：____________________________

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A.H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2（g） N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（）

①平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立

③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学