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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

    A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

    C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

    （1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

    （2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

    ①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

    ②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

    ③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

    ④装置D的作用是________________________________。

    （3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

    请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________， 过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固体)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是

    A. 使用合适的催化剂可以加快化学反应速率

    B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

    C. 降温时，反应速率减小

    D. 缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推断不正确的是 ( )

    A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度

    B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)

    C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3

    D. 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

    （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

    （2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

    ③通氮气的作用是______。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据：

    ①试样质量(m1g)；②保证试样完全反应的过量水的质量(m2g)；③反应中生成的H2的质量(m3g)；④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g)

    (1)要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是(填代号)__________；

    (2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号，有几组填几组，不一定填满)。

    (3)如果m4已知，则m1的范围是(用含m4的代数式表示)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中发生的反应所属反应类型相同的是( )

    A.甲烷和氯气在光照条件下反应；乙烯使溴水褪色

    B.乙烷在氧气中燃烧；由苯制取硝基苯

    C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    D.乙烯和水反应制取乙醇；乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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