【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子序数:Y>X>Z>WB.离子半径:X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD.还原性:X>Y,W2->Z-
【答案】B
【解析】
四种离子均具有相同的电子层结构,阳离子原子序数=核外电子数 +电荷数,阴离子原子序数=核外电子数-电荷数,
A.根据原子序数与核外电子数、电荷数之间的关系式确定原子序数;
B.电子层结构相同的离子,离子半径随着 原子序数增大而减小;
C.主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价,阴离子最低负化合价=最外层电子数-8;
D.同一周期元素,元素的金属性越强,其还原性越强;同一周期非金属元素,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱;
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,由离子所带电荷可知,X、Y处于同一周期,原子序数Y>X;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W,再根据元素周期律递变规律判断;
A.X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,由离子所带电荷可知,X、Y处于同一周期,原子序数Y>X;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W,故A正确;
B.电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:Y2+<X+<Z-<W2-,故B错误;
C.X、Y处于同一周期,原子序数Y>X,则原子最外层电子数Y>X;Z、W处于同一周期,原子序数Z>W,则原子最外层电子数Z>W,X、Y形成阳离子,Z、W形成阴离子,所以最外层电子数Z>W>Y>X,故C正确;
D.X、Y处于同一周期,形成阳离子,原子序数Y>X,所以金属性:X>Y;Z、W处于同一周期,形成阴离子,原子序数Z>W,所以非金属性Z>W,非金属性越强,阴离子还原性越弱,所以还原性:W2->Z-,故D正确。
故选B。
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【题目】用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是
A. 氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变
C. 在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D. 电解水制氢气时,Z可以是稀硫酸溶液
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【题目】NaClO2可用来漂白织物,其生产工艺如下图,回答下列问题:
(1)图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价
(2)电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成,除去粗盐水中Mg2+、Ca2+,应加入的试剂分别为____、____
(3)写出反应①的化学方程式:__________
(4)“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为:_______(计算结果保留两位小数)
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【题目】A、B、C、D均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去) A B
C
D
I、若A是一种黄色固体单质;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,回答以下问题:
(1)将B通入KMnO4溶液的现象为:_____;体现B的____(选填“氧化性”“还原性”“漂白性”);
(2)请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式:_____.
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则回答下列问题
(1)写出A→B的化学反应方程式_________
(2)实验室常用图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图_____
(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_______。
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【题目】现有下列有机物:①CH4,②CH3CH2OH,③,④癸烷,⑤CH2=CHCH3,⑥
,⑦
,⑧丙烷,⑨
,⑩C5H12O
根据上述物质,回答下列问题:
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___。
(2)与③互为同分异构体的是__填序号
。
(3)具有特殊气味,常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应,该反应的化学方程式为__。
(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为__。
(5)在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是__填序号
。
(6)萘的结构简式是,其一氯代物有__种。
(7)某摩尔质量为42g/mol的链烃A可使溴水褪色,在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。
(8)分子组成为C5H12O同分异构体中属于醇的有___种。
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【题目】镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁--空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该电池Mg作负极,发生氧化反应
B.该电池的正极反应式为:
C.电池工作时,电子通过导线由Mg电极流向C电极
D.当电路中通过0.2mol电子时,消耗的体积为1.12L
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【题目】酒精检测仪可帮助交警测试驾驶员饮酒的多少,其工作原理示意图如图所示。反应原理为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是( )
A.b为正极,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解质溶液中的H+移向呼气口
C.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗2.24L氧气
D.呼出气体中酒精含量越低,微处理器中通过的电流越大
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